阴离子间隙偏低（阴离子）

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1、比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度。

2、例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。

3、②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。

4、例如，Fe3+可与I-反应： （1）以原子结构为依据 如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ （2）依据金属活动性顺序判断 （3）根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。

5、 如： 氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S 还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2- （4）根据元素价态高低比较 如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化 当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。

6、如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。

7、 （5）根据氧化还原程度的大小判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。

8、使其呈高价态者氧化性强。

9、如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 氧化性：Cl2＞S ②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。

10、使其呈低价态者还原性强。

11、如： 8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O 2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O 还原性：HI＞HBr （6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系： 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 则氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断，在酸性条件下，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：HCl＞CrCl3 （7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

12、 ①浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。

13、如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3 ②温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。

14、反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。

15、 例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2 ※（8）以元素在周期表中的位置为依据。

16、 元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。

17、元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱。

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